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3.- TETRAVALENCIA DEL CARBONO

El átomo de carbono se localiza en la tabla periódica en el grupo IV A.

Su configuración electrónica es:

C6 = 1s2, 2s2, 2p2

Su modelo atómico (Bohr) es el siguiente:

Con este modelo se deduce que la valencia del carbono es 4 y por eso se llama tetravalente. No acepta ni dona electrones, sino que los comparte al combinarse, formando enlaces covalentes.

La hibridación es un reacomodo espacio energético de orbitales atómicos puros, de esta manera forman una geometría de enlace más eficaz. (Todos los elementos de la tabla periódica, exceptuando al hidrógeno y los gases nobles, presentan el fenómeno de hibridación).

Los cuatro electrones de este orbital híbrido nos dan las cuatro valencias del carbono, las que se dirigen a los cuatro vértices de un tetraedro regular, presentando un ángulo de 109° 28'.

Estructura tetragonal híbrida del carbono

Por comodidad, los cuatro enlaces que forman el carbono se indican de la siguiente forma.

En general los orbitales moleculares pueden ser: orbitales sigma y orbitales.

En los alcanos, entre carbono y carbono presenta enlaces sencillos llamados sigma. En los alquenos presenta al menos un enlace doble, en donde uno de los enlaces es sigma y otro es enlace . En en los alquinos prencenta almenos un triple enlace en donde, un enlace es sigma y los otros dos son enlaces , como en el caso de la molécula del acetileno (etino).


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