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ÁCIDOS


Los ácidos son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal ó por hidrógeno no metal y oxígeno.

PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS

Presentan sabor ácido (como el limón).

Cambian de color azul del papel tornasol a rojo.

No producen coloración en la fenolftaleína y con naranja de metilo producen coloración rojo.

Los ácidos poseen un pH con rango que va de siete a cero.

Reaccionan con las bases para formar sales y agua, a dicha reacción se le conoce con el nombre de neutralización.

DIVISIÓN DE LOS ÁCIDOS

Los ácidos se dividen en hidrácidos cuando no contienen oxígeno, como el ácido clorhídrico (HCl) y oxiácidos si tienen oxígeno, como el ácido sulfúrico (H2SO4).




HIDRÁCIDOS


CONCEPTO DE HIDRÁCIDOS

Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 .

Ejemplo:

H Cl

NOMENCLATURA DE HIDRÁCIDOS

Para nombrar estos compuestos se antepone la palabra ácidos seguida del nombre del no metal correspondiente, con la terminación hídrico.

HF    ÁCIDO FLUORHÍDRICO
HCl    ÁCIDO CLORHÍDRICO
H2S    ÁCIDO SULFHÍDRICO



OBTENCIÓN DE HIDRÁCIDOS

Los hidrácidos se obtienen al combinar el hidrógeno con un no metal.
HIDRÓGENO + NO METAL ----------> HIDRÁCIDO
H2 +
F2
----------> HF
H2 +
Cl2
----------> HCl
H2 +
S
----------> H2S

EJEMPLO DE USOS DE HIDRÁCIDOS

El uso mas importante de los hidrácidos es: en el hogar para la limpieza caso del ácido muriático osea ácido clorhídrico.




OXIÁCIDOS


CONCEPTO DE OXIÁCIDOS

Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno, no metal y oxígeno. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 .

Ejemplo:

H ClO4

NOMENCLATURA DE OXIÁCIDOS

Los oxiácidos se nombran anteponiendo la palabra ácido seguida del nombre del radical negativo correspondiente con la terminación OSO para el menor número de oxidación, e ICO para el mayor número de oxidación de las dos que posee....y aquellos radicales donde el no metal posee cuatro valencias, la mínima lleva prefijo HIPO CON TERMINACIÓN OSO y la máxima llevar prefijo PER con terminación ICO.

Ejemplo:

HClO4 ÁCIDO PERCLORICO (Cloro con valencia +7)
HClO3 ÁCIDO CLORICO (Cloro con valencia +5)
HClO2 ÁCIDO CLOROSO (Cloro con valencia +3)
HClO ÁCIDO HIPOCLOROSO (Cloro con valencia +1)


Observa que el cloro esta en el grupo VII

OBTENCIÓN DE OXIÁCIDOS

Los oxiácidos se obtienen al combinar un anhídrido más agua.
ANHÍDRIDOS + AGUA ----------> OXIÁCIDOS
Cl2 O7 + H2O ----------> HClO4
Cl2 O5 + H2O ----------> HClO3
Cl2 O3 + H2O ----------> HClO2
Cl2 O + H2O ----------> HClO


EJEMPLO DE USOS DE OXIÁCIDOS

1. El H2SO4 en la fabricación de fertilizantes, polímetros, fármacos, pinturas, detergentes y papel, también se encuentra en la bateria de autos.

2. El HNO3 al igual que los anteriores en la fabricación de fertilizantes, y en la fabricación de explosivos.

3. El H2CO3 Esta presente en bebidas gaseosas.

4. El H3PO4 en fertilizantes, detergentes es un ingrediente de la cocacola.


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