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ÓXIDOS


CONCEPTO DE ÓXIDOS

Los óxidos se clasifican en óxidos metálicos (óxidos) y en óxidos no metálicos (anhídridos). Los óxidos metálicos u óxidos básicos son compuestos que están formados en su estructura por un metal y oxígeno. Ejem:

Ni2O3

El número de oxidación del oxígeno es -2 y la del níquel es +3. Recuerda que al cruzarlo quedan como subindices ya sin el signo.

NOMENCLATURA DE ÓXIDOS

Para nombrar a estos compuestos, se antepone la palabra óxido seguido del nombre del metal correspondiente, siempre que el metal posee una sola valencia.

Na2O ÓXIDO DE SODIO
BaO ÓXIDO DE BARIO
Al2O3 ÓXIDO DE ALUMINIO
ZnO ÓXIDO DE ZINC

Cuando el metal tiene dos números de oxidación (valencias), se escribe con las siguientes terminaciones. OSO correspondiente a la menor valencia (de las dos que posee), ICO correspondiente a la mayor valencia (de las dos que posee)

Ejemplo:

Fe2O3 ÓXIDO FERRICO (Fierro con valencia +3)
FeO ÓXIDO FERROSO (Fierro con valencia +2)
CuO ÓXIDO CUPRICO (Cobre con valencia +2)
Cu2O ÓXIDO CUPROSO (Cobre con valencia +1)

OBTENCIÓN DE ÓXIDOS

Los óxidos básicos se obtienen al combinar un metal con el oxígeno
METAL + OXÍGENO ---------> ÓXIDOS
2 Fe+2 + O2 ---------> 2 FeO
4 Fe+3 + 3 O2 ---------> 2 Fe2O3



PROPIEDADES DE ÓXIDOS

Los óxidos metálicos son llamados también óxidos básicos, porque al combinarse con agua forman bases o hidróxidos.
OXIDOS + AGUA ----------> HIDRÓXIDOS
FeO + H2O ----------> Fe(OH)2
Fe2O3 + 3 H2O ----------> 2 Fe(OH)3

EJEMPLO DE USOS

Los pigmentos de óxido de hierro, los colores son interesantes, son resistentes al agua, al aire, a muchos tipos de productos químicos y hasta mismo a la luz del sol.

El óxido mercúrico se usa en la elaboración de lámparas.


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